Năng lượng hoạt hóa là số tiền về tối tphát âm là tích điện cần thiết nhằm bắt đầu một làm phản ứng . Đó là độ cao của sản phẩm rào cụ năng giữa cực đái cụ năng của hóa học phản ứng với thành phầm. Năng lượng hoạt hóa được ký kết hiệu là E a cùng thông thường có đơn vị chức năng là kilojoules trên mol (kJ / mol) hoặc kilocalories bên trên mol (kcal / mol). Thuật ngữ "năng lượng hoạt hóa" được bên khoa học Thụy Điển Svante Arrhenius đưa ra vào năm 1889. Phương thơm trình Arrhenius contact năng lượng hoạt hóa với tốc độ một bội phản ứng chất hóa học xảy ra:


trong số đó k là thông số tốc độ làm phản ứng, A là hệ số tần số của phản nghịch ứng, e là số vô tỉ (giao động bởi 2,718), E a là tích điện hoạt hóa, R là hằng số khí phổ với T là ánh nắng mặt trời tuyệt vời ( Kelvin).

Bạn đang xem: Năng lượng hoạt hóa là gì


Từ phương trình Arrhenius, hoàn toàn có thể thấy rằng tốc độ của phản bội ứng biến đổi theo nhiệt độ. thường thì, vấn đề này Có nghĩa là bội phản ứng chất hóa học xẩy ra nkhô giòn hơn ở nhiệt độ cao hơn nữa. Tuy nhiên, bao gồm một vài ngôi trường đúng theo "năng lượng hoạt hóa âm", trong những số đó tốc độ làm phản ứng giảm theo ánh nắng mặt trời.


Tại sao phải tích điện kích hoạt?

Nếu bạn trộn hai chất hóa học với nhau, chỉ một vài nhỏ tuổi va va đã xảy ra tự nhiên giữa các phân tử chất phản bội ứng để tạo nên sản phẩm. Như vậy đặc biệt quan trọng đúng nếu những phân tử bao gồm hễ năng thấp . Vì vậy, trước khi một trong những phần đáng kể của chất phản bội ứng rất có thể được chuyển biến thành thành phầm, tích điện thoải mái của hệ phải được khắc phục. Năng lượng hoạt hóa hỗ trợ cho phản ứng mà lại đề nghị thêm một ít lực đẩy nhằm bắt đầu. Ngay cả những phản bội ứng lan nhiệt cũng cần tích điện hoạt hóa để bắt đầu. lấy ví dụ như, một đụn mộc sẽ không từ bỏ cháy. Một que diêm sáng hoàn toàn có thể hỗ trợ tích điện kích hoạt nhằm bước đầu quy trình đốt cháy. Lúc bội nghịch ứng chất hóa học bước đầu, nhiệt lượng vì chưng phản nghịch ứng lan ra đang cung cấp năng lượng hoạt hóa nhằm chuyển hóa những chất phản ứng thành sản phẩm rộng.

Xem thêm: Lucian Mùa 11 - : Bảng Ngọc Bổ Trợ, Cách Lên Đồ


Đôi lúc 1 phản bội ứng chất hóa học diễn ra mà lại ko nên thêm bất kỳ năng lượng bổ sung cập nhật làm sao. Trong trường thích hợp này, tích điện hoạt hóa của phản ứng hay được cung cấp bởi sức nóng trường đoản cú ánh nắng mặt trời môi trường thiên nhiên. Nhiệt làm cho tăng chuyển động của các phân tử chất làm phản ứng, nâng cao xác suất va chạm của chúng cùng nhau với tăng lực va va. Sự phối hợp này có tác dụng cho các link thân chất làm phản ứng có rất nhiều tài năng bị phá tan vỡ, có thể chấp nhận được sinh ra những sản phẩm.


Chất xúc tác và năng lượng kích hoạt

Chất làm sút năng lượng hoạt hóa của phản bội ứng chất hóa học được Hotline là chất xúc tác . Về cơ bạn dạng, hóa học xúc tác hoạt động bằng phương pháp thay đổi tâm lý sự chuyển tiếp giữa của phản nghịch ứng. Các chất xúc tác không xẩy ra tiêu tốn bởi phản nghịch ứng chất hóa học với chúng ko có tác dụng thay đổi hằng số thăng bằng của phản ứng.


Mối dục tình thân năng lượng kích hoạt và năng lượng Gibbs

Năng lượng hoạt hóa là 1 thuật ngữ trong pmùi hương trình Arrhenius được thực hiện nhằm tính toán thù năng lượng quan trọng để thừa qua trạng thái biến đổi tự hóa học làm phản ứng thành sản phẩm. Phương trình Eyring là 1 trong quan hệ không giống biểu đạt tốc độ bội nghịch ứng, không tính câu hỏi cố vị sử dụng năng lượng hoạt hóa, nó bao gồm tích điện Gibbs của tâm trạng nối tiếp. Năng lượng Gibbs của các nhân tố tâm trạng gửi tiếp theo sau cả entanpi và entropi của bội phản ứng. Năng lượng kích hoạt với năng lượng Gibbs tất cả liên quan với nhau, tuy nhiên cần yếu hoán thù thay đổi lẫn nhau.


*

*

*

*

*

Deutsch Español български Türkçe Nederlands čeština Русский язык हिन्दी 日本語 polski Bahasa Melayu Svenska português Українська român 한국어 العربية ελληνικά giờ đồng hồ việt ภาษาไทย Italiano Bahasa Indonesia slovenčina српски Français Suomi dansk magyar
Bài viết liên quan

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *